Questão 2. Água contendo concentrações superiores a 150 mg/L de íons Ca2+ e Mg2+ é
chamada de água dura, que é imprópria para algumas aplicações domésticas e industriais, pois
esses íons reagem com sabão formando sais insolúveis. Para evitar esse contratempo, alguns
processos de tratamento de água envolvem adição de reagentes químicos para precipitação dos
íons Ca2+ e Mg2+. Avaliando as três situações distintas a seguir, responda:
a) Para o tratamento da água dura, dispõe-se dos seguintes compostos: Na3PO4, Na2CO3, NaOH
e Na2SO4. Qual deles seria utilizado em menor quantidade, em mol, para o tratamento de água
dura?
b) Um possível procedimento usado para a retirada dos íons Ca2+ e Mg2+ da água consiste em
adicionar cal apagada [Ca(OH)2] até saturar a solução. Posteriormente, adiciona-se Na2CO3.
Com esse procedimento, qual íon será o primeiro a ser retirado?
Escreva as fórmulas químicas dos precipitados formados.
c) Considere uma caixa d’água com 10.000 L de água contendo 150 mg/L de Ca2+. Qual a
massa de Na2CO3, em quilograma, que deve ser adicionada para que a concentração de Ca2+
seja reduzida a 70 mg/L?
Note e adote:
Composto Kps Composto Kps
Fosfato de cálcio 29 2,0 10 Hidróxido de cálcio 6 5,5 10
Fosfato de magnésio 25 1,0 10 Hidróxido de magnésio 11 1,8 10
Carbonato de cálcio 9 2,8 10 Sulfato de cálcio 6 9,1 10
Carbonato de magnésio 8 3,5 10 Sulfato de magnésio 2 3,6 10
Massas molares (g/mol): C 12; O 16; Na 23; Ca 40.
Nossa equipe é composta por profissionais especializados em diversas áreas, o que nos permite oferecer uma assessoria completa na elaboração de uma ampla variedade de atividades. Estamos empenhados em garantir a autenticidade e originalidade de todos os trabalhos que realizamos.
Ficaríamos muito satisfeitos em poder ajudar você. Entre em contato conosco para solicitar o seu serviço.
