Questão 3. As afirmações a seguir baseiam-se na descrição da CETESB (Companhia Ambiental
do Estado de São Paulo):
Afirmação 1: “O dióxido de enxofre (SO2) é liberado para a atmosfera por gases vulcânicos e
fontes antropogênicas, principalmente atividades industriais que processam materiais contendo
enxofre, como termelétricas, fabricação de fertilizantes, fundição de alumínio e aço, produção
de ácido sulfúrico e papel.”
Afirmação 2: “O dióxido de enxofre é um gás incolor com forte odor pungente. É muito irritante
quando em contato com superfícies úmidas, pois se transforma em trióxido de enxofre (SO3) e
passa rapidamente a ácido sulfúrico (H2SO4).”
a) Represente a estrutura de Lewis do dióxido de enxofre.
b) A afirmação 2 refere-se à formação da chuva ácida. Represente a reação balanceada da
formação da chuva ácida a partir de SO3 e a reação balanceada da chuva ácida com o
carbonato de cálcio (CaCO3), que é um dos componentes de construções que são danificadas
por ela.
Professora Sonia
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c) Considere uma determinada amostra de carvão que contém 1 % em massa de enxofre.
Quando esse carvão é queimado, o enxofre é convertido em dióxido de enxofre pela reação
S s O g SO g . 2 2 Para evitar a poluição do ar, este dióxido de enxofre pode ser
tratado com óxido de cálcio para formar sulfito de cálcio, como representado pela reação
SO g CaO s CaSO s . 2 3 Calcule a massa diária, em quilogramas, de CaO necessária
para tratar o SO2 em uma usina que consome 6 3,2 10 kg de carvão por dia.
Note e adote:
Distribuição eletrônica: O = 1s2, 2s2, 2p4; S = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4.
Massas molares (g/mol): O = 16; S = 32; Ca = 40.
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