Alternativas
Alternativa 1:
Em uma mesma família, quanto maior o período, maior será a eletroafinidade, ou seja, ela cresce de cima para baixo.
Alternativa 2:
Na mesma linha horizontal, o raio atômico aumenta quando o número atômico dos elementos aumenta, ou seja, da direita para a esquerda.
Alternativa 3:
Raio atômico consiste, na distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa e por isso é o mesmo para todos os átomos.
Alternativa 4:
A eletropositividade consiste na tendência que um átomo tem em ganhar elétrons em uma ligação química. Dessa forma, a eletropositividade aumenta no mesmo sentido da eletronegatividade.
Alternativa 5:
Eletronegatividade consiste na tendência que um átomo tem de atrair elétrons para perto de si em uma ligação química, de modo que não pode ser calculada a eletronegatividade de um átomo isolado.
Os combustíveis derivados do petróleo, como a gasolina e o gás natural são ótimos exemplos de moléculas classificadas como hidrocarbonetos.
Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Alternativas
Alternativa 1:
Alternativa 2:
Alternativa 3:
Alternativa 4:
Alternativa 5:
II e III, apenas.
O termo “concentração” de uma solução representa a razão entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente, ou da solução total. Essas quantidades podem ser expressas em unidades de massa (g, kg), de volume (mL, L) ou, ainda, em mols (uma unidade que representa a quantidade de matéria), de modo que existem várias formas de representar uma concentração.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.
Assim, desejamos preparar 100 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L. Assinale a alternativa da massa de sólido NaOH que precisamos pesar para diluir em 100 mL de forma a obter uma solução na concentração desejada.
Dados:
Alternativas
Alternativa 1:
Alternativa 2:
Alternativa 3:
Alternativa 4:
Alternativa 5:
4 g
É graças ao estudo das ligações químicas que podemos criar novos compostos, com aplicações diversas na indústria, na medicina, na agricultura e em outras áreas. Por isso, o estudo desse tema é tão importante para pensarmos em novas soluções para os problemas que a sociedade enfrenta.
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Assim, sobre as ligações químicas, assinale apenas a alternativa correta.
Alternativas
Alternativa 1:
Ligações covalentes são sempre apolares.
Alternativa 2:
A ligação iônica ocorre entre dois não metais.
Alternativa 3:
As ligações covalentes podem formar moléculas muito grandes, como polímeros.
Alternativa 4:
As ligações covalentes são formadas pela transferência de elétrons entre átomos.
Alternativa 5:
Na ligação dativa, ambos os átomos contribuem com elétrons para formar a ligação.
A densidade é uma propriedade característica do material, que muito empregada desde o dimensionamento de equipamentos industriais até o controle de qualidade, para identificação de fraudes, qualidade de produtos fabricados, entre outros.
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Sobre o assunto, assinale a alternativa correta.
Alternativas
Alternativa 1:
Densímetro pode ser utilizado na aferição de densidade de materiais sólidos.
Alternativa 2:
Densidade absoluta (d) é a razão entre o volume de um corpo e a massa por ele ocupado.
Alternativa 3:
A densidade de um material que apresenta um volume de 200 mL e massa de 896 g é de 4,48 g/mL.
Alternativa 4:
Em condições ambientes, a densidade do mercúrio é de aproximadamente 13 g/cm3 . A massa desse metal, da qual um garimpeiro de necessita para encher completamente um frasco de meio litro de capacidade, é de 6200 g.
Alternativa 5:
No caso da mistura de dois líquidos, aquele com a menor densidade fica na parte superior. Isso explica o motivo da água ficar acima do óleo, ou o gelo boiar na água, ou seja, por possuírem densidades menores que da água.
O ponto de saturação é determinado pelo grau de solubilidade do soluto no solvente e depende do soluto, do solvente e das condições do experimento, tais como temperatura e pressão do sistema, no caso de misturas com gases.
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Sabendo que a 30°C a solubilidade do cloreto de sódio é 35 g/100 g de água e a densidade da água a 30°C é 1,0 g/mL, uma solução com 21 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, o soluto começou a ser cristalizado.
Assinale a alternativa do volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização.
Alternativas
Alternativa 1:
Alternativa 2:
Alternativa 3:
Alternativa 4:
Alternativa 5:
200 mL
Para que os elementos químicos possam se tornar estáveis, na maioria dos casos, eles se unem por meio de ligações químicas. É graças a essas ligações, que se fazem e desfazem constantemente nas reações químicas, que podemos observar a diversidade de substâncias químicas que são encontradas em nosso cotidiano.
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Desta forma, com os seus conhecimentos sobre as classificações de compostos inorgânicos em ácidos, bases, sais e óxidos, assinale a alternativa correta.
Alternativas
Alternativa 1:
Ácidos têm pH maior que 7.
Alternativa 2:
Bases aceitam íons OH- em solução aquosa.
Alternativa 3:
A água (H2 O) é sempre considerada uma base.
Alternativa 4:
Hidróxido de sódio (NaOH) é um exemplo de base forte.
Alternativa 5:
Sais são formados pela reação entre um ácido e um óxido.
O “cálculo estequiométrico” ou “estequiometria” é definido como o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas realizado com o auxílio das equações químicas correspondentes.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. – Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.
Assim, observe a reação descrita a seguir e em seguida assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários para o balanceamento estequiométrico desta reação:
SO2 + NaOH → Na2 SO3 + H2 O
Alternativas
Alternativa 1:
Alternativa 2:
Alternativa 3:
Alternativa 4:
Alternativa 5:
