ATIVIDADE 3 – QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL – 53_2025

A eletroquímica é uma importante parte da química que se propõe a estudar as transformações químicas e processos elétricos gerados pela reação. Essas transformações químicas podem ser espontâneas, como ocorre em pilhas e baterias, e há também as que só ocorrem quando há uma passagem forçada de corrente elétrica em uma dada solução, sendo conhecida como eletrólise.

I. O polo da pilha onde os elétrons são retirados, é chamado de ânodo. E neste local em que se evidencia a reação de oxidação. Já a região para onde os elétrons são atraídos é chamado de cátodo, sendo o local em que ocorre a reação de redução.
II. Quando colocamos uma lâmina metálica dentro de uma solução que contenha os mesmos íons constituintes da lâmina dissolvidos na solução, e gerado, na lâmina, uma diferença de carga elétrica. Dizemos que há a formação de um eletrodo com um potencial característico do metal da lâmina, denominado de potencial do eletrodo.
III. O estado de oxidação de um elemento é representado por um número, podendo ser inteiro ou fracionário, negativo ou positivo, que mede a ligação de um elemento com um outro. O número de oxidação (Nox) possui um valor de 1+, quando o átomo cedeu um elétron; 2+ quando o átomo cedeu 2 elétrons; e assim por diante. O nox será negativo quando o elemento recebe elétrons.