ATIVIDADE 3 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA – 53_2025

ATIVIDADE 3 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA – 53_2025

QUESTÃO 1
 Na ligação iônica ocorre a formação de um composto iônico e um dos átomos participantes da reação doa elétrons para o outro átomo. Esses compostos formados tem a capacidade de conduzir corrente elétrica em solução.

BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 9, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019

Sobre as reações de oxirredução, avalie as afirmações a seguir.

I. Na ligação iônica o átomo que doa elétrons sofre um processo de redução.

II. Na ligação iônica o átomo que recebe elétrons sofre um processo de redução.

III. A oxidação consiste na perda de elétrons por um átomo.

IV. Para o composto iônico NaCl, o átomo de sódio atua como oxidante.

​V. Para o composto iônico NaCl, o átomo de cloro atua como redutor.

​É correto apenas o que se afirma em:

Alternativas
Alternativa 1 – I e V.
Alternativa 2 – II e III.
Alternativa 3 – I, II e III.
Alternativa 4 – II, IV e V.
Alternativa 5 – I, II, IV e V.
QUESTÃO 2
A fabricação de papel reciclado atualmente representa uma atividade sustentável de recuperação de papéis e papelões descartados nos lixos domésticos e industriais. Um dos produtos químicos usados no processo de formação do papel reciclado é o sulfato de sódio, também conhecido como Sal de Glauber. Esse composto pode ser fabricado em laboratório a partir de uma reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio.

Analise as afirmativas acerca dessa reação:

I – A equação química balanceada dessa reação é: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 3H2O.

II – É uma reação de dupla troca.

III – O sulfato de sódio tem fórmula química Na(SO4).

É correto o que se afirma em:

Alternativas
Alternativa 1 – II, apenas.
Alternativa 2 – III, apenas.
Alternativa 3 – I e II, apenas.
Alternativa 4 – I e III, apenas.
Alternativa 5 – II e III, apenas.
QUESTÃO 3
Um tanque de estocagem com capacidade para 125 L contém um produto gasoso cuja massa exerce uma pressão de 700 mmHg quando mantido à temperatura de 22 °C em uma sala climatizada. Ao ser transferido para outro setor da fábrica, sem refrigeração, a temperatura do tanque se elevou para 37 °C.

Nessas condições, a pressão exercida pela mesma massa de produto gasoso passou a ser de aproximadamente:

Alternativas
Alternativa 1 – 2,0 atm.
Alternativa 2 – 735,6 mmHg.
Alternativa 3 – 1180,0 mmHg.
Alternativa 4 – 0,8 atm.
Alternativa 5 – 890,0 mmHg.
QUESTÃO 4

Uma das etapas na fabricação do ácido sulfúrico é a conversão de SO2 a SO3, uma reação reversível em fase gasosa que ocorre com a utilização de um catalisador. A equação química balanceada dessa reação é: 2SO2(g) + O2(g) ⇔ 2SO3(g).

No equilíbrio, as concentrações encontradas para os componentes dessa reação foram: [SO2] = 0,5 mol/L; [O2] = 0,5 mol/L; [SO3] = 4 mol/L.

Assinale a alternativa que apresenta a constante de equilíbrio (Kc) dessa reação.

Alternativas
Alternativa 1 – 8 L/mol.
Alternativa 2 – 16 L/mol.
Alternativa 3 – 32 L/mol.
Alternativa 4 – 64 L/mol.
Alternativa 5 – 128 L/mol.
QUESTÃO 5

Em um laboratório de controle de qualidade de peças metálicas, uma placa de cobre (Cu) foi acidentalmente mergulhada dentro de uma solução de nitrato de prata (AgNO3). Logo foi observada uma coloração azulada na solução, característica da presença de íons Cu2+, e uma deposição de prata metálica (Ag0).

Leia as afirmativas acerca da reação citada:

I. A reação de oxirredução que ocorreu é 2AgNO3(aq) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s).

II. O cobre metálico foi oxidado de Cu0 a Cu2+.

III. O cobre é o agente oxidante.

IV. A prata foi reduzida de Ag0 a Ag1+.

É correto o que se afirma em:

Alternativas
Alternativa 1 – I e II, apenas.
Alternativa 2 – III e IV, apenas.
Alternativa 3 – I, II e III, apenas.
Alternativa 4 – I, III e IV, apenas.
Alternativa 5 – II, III e IV, apenas.
QUESTÃO 6

Em um tanque hermeticamente fechado ocorre a reação em fase gasosa descrita pela equação: N2(g) + O2(g) ⇔ 2NO(g).

Sobre essa reação reversível, avalie as afirmativas a seguir:

I. A constante de equilíbrio pode ser determinada por:

II. Se for adicionado mais reagente N2 ao tanque, a reação será deslocada para a direita, no sentido de aumentar a quantidade de produto formado.

III. Se for removido parte do produto NO, a reação será deslocada para a esquerda, no sentido de aumentar a concentração dos reagentes.

 

É correto o que se afirma em:

Alternativas
Alternativa 1 – II, apenas.
Alternativa 2 – III, apenas.
Alternativa 3 – I e II, apenas.
Alternativa 4 – I e III, apenas.
Alternativa 5 – II e III, apenas.
QUESTÃO 7
Em uma fábrica de refrigerantes, um tanque de estocagem de gás carbônico contém 20 L de gás pressurizado a 1,5 atm de pressão e temperatura de 10 °C. O tanque sofreu uma nova pressurização, atingindo 2 atm de pressão e temperatura igual a 152 °C. Qual o volume final de gás carbônico (em litros) no tanque após a pressurização?
Alternativas
Alternativa 1 – 2,25 L.
Alternativa 2 – 2,28 L.
Alternativa 3 – 22,5 L.
Alternativa 4 – 225 L.
Alternativa 5 – 228 L.
QUESTÃO 8
O alto poder de combustão e a abundância do gás natural, aliado aos constantes aumentos dos preços dos combustíveis convencionais, fazem do gás natural uma importante fonte de energia tanto para veículos automotivos como para indústrias.

O gráfico abaixo ilustra a entalpia envolvida na combustão do metano (CH4), principal componente do gás natural.

Sobre essa reação, considere as afirmativas a seguir:

I. A reação química de combustão do metano é CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g).

II. É um processo endotérmico, pois a entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes.

III. A variação de entalpia da reação é positiva.

IV. O sistema de reação libera calor para o ambiente.

É correto o que se afirma em:

Alternativas
Alternativa 1 – I e III, apenas.
Alternativa 2 – I e IV, apenas.
Alternativa 3 – II e IV, apenas.
Alternativa 4 – I, II e III, apenas.
Alternativa 5 – I, II e IV, apenas.
QUESTÃO 9
Fosgênio (COCl2) é um gás tóxico e corrosivo usado na fabricação de polímeros de isocianato, agrotóxicos, corantes e produtos farmacêuticos. Devido à sua toxicidade, ao ser inalado pode reagir com a água dos pulmões, produzindo ácido clorídrico, HCl, causador de danos pulmonares muito graves, e até a morte. Por esse motivo, são exigidos cuidados especiais dos operadores para sua manipulação. A reação química que pode ocorrer entre o gás fosgênio e a água é: COCl2 + H2O → CO2 + 2HCl.

 

 

Se um operador se descuidar e inalar 297 mg de fosgênio, qual será a massa (em mg) de ácido clorídrico que se formará no seu pulmão?

Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; H = 1 g/mol.

Alternativas
Alternativa 1 – 36,5 mg.
Alternativa 2 – 73,0 mg.
Alternativa 3 – 109,5 mg.
Alternativa 4 – 219,0 mg.
Alternativa 5 – 297,0 mg.
QUESTÃO 10
No alto de uma montanha, o termômetro marca 15°C e o barômetro, 600mmHg. Ao pé da montanha, a temperatura é de 25°C, e a pressão é 760mmHg. A relação entre os volumes ocupados pela mesma massa de gás no alto da montanha e no pé da montanha é:
Alternativas
Alternativa 1 – 0,76.
Alternativa 2 – 1,22.
Alternativa 3 – 1,51.
Alternativa 4 – 2,10.
Alternativa 5 – 12,00.

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