66. Considere as reações de oxidação dos
elementos A , Mg e Si representadas pelas
equações abaixo e o calor liberado por mol de
O2
consumido.
→ ∆
→ ∆
→ ∆
2 2 3 2
2 2
2 2 2
4/3A + O 2/3A O H = -1120 kJ/mol de O
2Mg + O 2MgO H = -1200 kJ/mol de O
Si + O SiO H = -910 kJ/mol de O
Em reações iniciadas por aquecimento, dentre
esses elementos, aquele que reduz dois dos
óxidos apresentados e aquele que reduz apenas
um deles, em reações exotérmicas, são,
respectivamente,
a) Mg e Si
b) Mg e Al
c) Al e Si
d) Si e Mg
e) Si e Al
Nossa equipe é composta por profissionais especializados em diversas áreas, o que nos permite oferecer uma assessoria completa na elaboração de uma ampla variedade de atividades. Estamos empenhados em garantir a autenticidade e originalidade de todos os trabalhos que realizamos.
Ficaríamos muito satisfeitos em poder ajudar você. Entre em contato conosco para solicitar o seu serviço.
