Questão 10
Define-se balanço de oxigênio de um explosivo,
expresso em percentagem, como a massa de
oxigênio faltante (sinal negativo) ou em excesso
(sinal positivo), desse explosivo, para transformar
todo o carbono, se houver, em gás carbônico e
todo o hidrogênio, se houver, em água, dividida
pela massa molar do explosivo e multiplicada por
100. O gráfico ao lado traz o calor liberado na
decomposição de diversos explosivos, em função
de seu balanço de oxigênio.
Um desses explosivos é o tetranitrato de
pentaeritritol (PETN, C5H8N4O12). A equação
química da decomposição desse explosivo pode ser
obtida, seguindo-se as seguintes regras:
– Átomos de carbono são convertidos em monóxido de carbono.
– Se sobrar oxigênio, hidrogênio é convertido em água.
– Se ainda sobrar oxigênio, monóxido de carbono é convertido em dióxido de carbono.
– Todo o nitrogênio é convertido em nitrogênio gasoso diatômico.
a) Escreva a equação química balanceada para a decomposição do PETN.
b) Calcule, para o PETN, o balanço de oxigênio.
c) Calcule o ΔH de decomposição do PETN, utilizando as entalpias de formação das substâncias
envolvidas nessa transformação.
d) Que conclusão é possível tirar, do gráfico apresentado, relacionando calor liberado na
decomposição de um explosivo e seu balanço de oxigênio?
Substância O PETN
massa molar / g mol-1 16 316
Substância PRTN(s) CO2(g) CO(g) H2O(g)
Entalpia de formação
kJ mol-1
– 538 – 394 – 110 – 242
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