Questão 4. Em uma aula de laboratório de Química, a professora propôs a realização da eletrólise
da água.
Após a montagem de uma aparelhagem como a da figura acima, e antes de iniciar a eletrólise, a
professora perguntou a seus alunos qual dos dois gases, gerados no processo, eles esperavam
recolher em maior volume. Um dos alunos respondeu: “O gás oxigênio deve ocupar maior volume,
pois seus átomos têm oito prótons e oito elétrons (além dos nêutrons) e, portanto, são maiores que
os átomos de hidrogênio, que, em sua imensa maioria, têm apenas um próton e um elétron”.
Observou-se, porém, que, decorridos alguns minutos, o volume de hidrogênio recolhido era o
dobro do volume de oxigênio (e essa proporção se manteve no decorrer da eletrólise), de acordo
com a seguinte equação química:
2H O( ) 2H (g) O (g) 2 2 2
2 vols. …..1 vol.
a) Considerando que a observação experimental não corresponde à expectativa do aluno, explique
por que a resposta dada por ele está incorreta.
Posteriormente, o aluno perguntou à professora se a eletrólise da água ocorreria caso a solução
aquosa de Na2SO4 fosse substituída por outra. Em vez de responder diretamente, a professora
sugeriu que o estudante repetisse o experimento, porém substituindo a solução aquosa de Na2SO4
por uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11).
b) O que o aluno observaria ao realizar o novo experimento sugerido pela professora? Explique.
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