Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, CaCl2. Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente, transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado, CaCl2 ⋅ 2H2O.
Considere a massa molar da água igual a 18 g mol−1, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111 g mol−1.
Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de
A) 14%
B) 16%
C) 24%
D) 32%
E) 75%
Solução
A massa do cloreto de cálcio anidro, ou seja, do CaCl2 sem água, é igual a 111 g mol-1. Já a massa do composto hidratado, CaCl2 ⋅ 2H2O é igual a 111 g mol-1 somado ao ganho proporcionado massa de água, que seria de 18 g mol–1 multiplicado por 2. Sendo assim, podemos calcular o ganho percentual a partir de uma regra de três simples.
MASSA PERCENTUAL
111 g mol-1 —————– 100%
36 g mol-1 ——————–x%
x = 32,4%
Logo, consideramos que o ganho percentual em massa do composto hidratado é cerca de 32%.
Alternativa D
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