Questão 05
Foi realizado o seguinte experimento, em quatro etapas:
I) Em um copo de vidro, contendo alguns pregos de ferro lixados, foi colocada uma solução de
tintura de iodo (iodo em solução de água e álcool comum, de cor castanho-avermelhada), em
quantidade suficiente para cobrir os pregos. Depois de algumas horas, observou-se descoloração
da solução.
II) A solução descolorida foi despejada em um outro copo, separando-se-a dos pregos.
III) À solução descolorida, foram adicionadas algumas gotas de água sanitária (solução aquosa de
hipoclorito de sódio, cujo pH é maior que 7). Observou-se o reaparecimento imediato da cor
castanho-avermelhada e formação de um precipitado.
IV) Adicionaram-se, à mistura heterogênea obtida em III, algumas gotas de ácido clorídrico
concentrado. A solução continuou castanho-avermelhada, mas o precipitado foi dissolvido.
a) Escreva a equação química balanceada para a reação que ocorre na etapa I.
b) Quais os produtos das transformações que ocorrem na etapa III?
c) Escreva a equação química balanceada para a reação que ocorre na etapa IV.
Observações:
Hipoclorito, C O , é um oxidante que se reduz a cloreto, C , em meio aquoso.
O precipitado da etapa III envolve o cátion formado na etapa I.
Na tintura de iodo, o álcool está presente apenas para aumentar a solubilidade do iodo.
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