Questão 6. Muitos medicamentos analgésicos contêm, em sua formulação, o ácido acetilsalicílico,
que é considerado um ácido fraco (constante de ionização do ácido acetilsalicílico = 4 3,2 10−
× ). A
absorção desse medicamento no estômago do organismo humano ocorre com o ácido
acetilsalicílico em sua forma não ionizada.
a) Escreva a equação química que representa a ionização do ácido acetilsalicílico em meio aquoso,
utilizando fórmulas estruturais.
b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio para a ionização do ácido acetilsalicílico. Para
isto, utilize o símbolo AA para a forma não ionizada e o símbolo AA−
para a forma ionizada.
c) Considere um comprimido de aspirina contendo 540 mg de ácido acetilsalicílico, totalmente
dissolvido em água, sendo o volume da solução 1,5 L. Calcule a concentração, em mol/L, dos íons
H+ nessa solução. Em seus cálculos, considere que a variação na concentração inicial do fármaco,
devido à sua ionização, é desprezível.
d) No pH do suco gástrico, a absorção do fármaco será eficiente? Justifique sua resposta.
Note e adote:
pH do suco gástrico: 1,2 a 3,0
Massa molar do ácido acetilsalicílico: 180 g/mol
Ácido acetilsalicílico:
O
HO
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