Questão 6. Muitos metais Mn em água, dependendo do pH da solução, formam hidróxidos
(M(OH)n) insolúveis.
Esse comportamento pode ser descrito pela equação (I),
que relaciona o valor de pH com o logaritmo da
concentração do metal n log M , para uma dada
temperatura, em que KPS é a constante do produto de
solubilidade do hidróxido do metal.
Equação (I): n PS log M log K 14n n pH
O comportamento da equação (I) é representado no gráfico, no qual as linhas mostram o valor de
pH e n log M em que se inicia a precipitação de cada um dos metais. Em condições mais
alcalinas do que a apresentada na linha de cada metal, será observada a espécie insolúvel como
hidróxido e, em condições mais ácidas do que a apresentada na linha, será observada a espécie
em sua forma solúvel.
a) Pinte, no gráfico da folha de respostas, a região onde o 3 Cr se encontra na forma solúvel e o
4 Ti se encontra na forma de Ti(OH)4 insolúvel.
Gráfico da folha de respostas:
b) As linhas que representam Mg e Ca 2 2 possuem a mesma inclinação, mas diferem da
inclinação das linhas que representam 3 n Cr e X , que possuem a mesma inclinação entre si.
Indique a carga n de n X e justifique com base na equação (I).
c) Indique qual das espécies tem maior valor de KPS: Ca(OH)2 ou Mg(OH)2. Justifique com base nas
informações dadas.
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