Questão 5. Na natureza, existem os seguintes isótopos: 79 81 Br e Br, cada um com a
probabilidade de ocorrência de 50%, 35C e 37C , e com probabilidades de 75 % e 25 %,
respectivamente. Um instrumento chamado espectrômetro de massas pode ser utilizado para
analisar moléculas constituídas por diferentes combinações desses isótopos. Nessa análise,
formam-se os chamados íons moleculares, pela perda de um elétron de cada uma dessas
moléculas. O resultado é um gráfico, chamado espectro de massas, onde esses íons moleculares
são registrados na forma de linhas, em ordem crescente de massa molecular. A intensidade de
cada linha, correspondendo a uma mesma massa, depende da probabilidade de ocorrência de
cada combinação isotópica no íon formado. Assim, por exemplo, para o composto BrC , foram
obtidos os seguintes resultados:
Note e adote:
Considere que, na
natureza, tanto a
porcentagem de
12C como a de 19F
é 100 %.
O halon-1211 é um gás cuja fórmula molecular é CBrC F . 2 Quando esse gás foi analisado em um
espectrômetro de massas, formaram-se íons moleculares.
a) Mostre a fórmula molecular do íon molecular de maior massa, especificando os isótopos de Br e
C presentes.
b) Mostre as fórmulas moleculares, especificando os isótopos de Br e C presentes, para todos os
íons de massa molecular 166 formados.
c) Baseando-se somente nas informações apresentadas, mostre, no gráfico da folha de respostas,
como poderia ser o espectro obtido para a análise do halon-1211.
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