Questão 06
Num laboratório de ensino de Química, foram realizados dois experimentos:
I) Uma solução aquosa bastante concentrada de nitrato de prata (AgNO3) foi adicionada,
gradativamente, a 100 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio de concentração
desconhecida.
II) Fluoreto de lítio sólido (LiF) foi adicionado, gradativamente, a 100 mL de água pura.
Em ambos os experimentos, registrou-se a condutibilidade elétrica em função da quantidade (em
mols) de AgNO3 e LiF adicionados. No experimento I, a solução de AgNO3 era suficientemente
concentrada para que não houvesse variação significativa do volume da solução original de cloreto
de sódio. No experimento II, a quantidade total de LiF era tão pequena que variações de volume do
líquido puderam ser desprezadas.
Utilize o gráfico para responder:
a) Qual dos registros, X ou Y, deve corresponder ao experimento I e qual, ao experimento II?
Explique seu raciocínio.
b) Qual era a concentração da solução de cloreto de sódio original? Justifique.
c) Qual é a solubilidade do LiF, em mol por 100 mL de água? Justifique.
Dados:
O produto de solubilidade do cloreto de prata é igual a 1,8 x 10-10.
A contribuição dos íons nitrato e cloreto, para a condutibilidade da solução, é praticamente a
mesma.
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