O Brasil é campeão de reciclagem de latinhas de alumínio. Essencialmente, basta fundi-las, sendo,
entretanto, necessário compactá-las, previamente, em pequenos fardos. Caso contrário, o alumínio
queimaria no forno, onde tem contato com oxigênio do ar.
a) Escreva a equação química que representa a queima do alumínio.
b) Use argumentos de cinética química para explicar por que as latinhas de alumínio queimam,
quando jogadas diretamente no forno, e por que isso não ocorre, quando antes são compactadas?
Uma latinha de alumínio vazia pode ser quebrada em duas partes, executando-se o seguinte
experimento:
– Com uma ponta metálica, risca-se a latinha em toda a volta, a cerca de 3 cm do fundo, para
remover o revestimento e expor o metal.
– Prepara-se uma solução aquosa de CuC 2 , dissolvendo-se 2,69 g desse sal em 100 mL de água.
Essa solução tem cor verde-azulada.
– A latinha riscada é colocada dentro de um copo de vidro, contendo toda a solução aquosa de
CuC 2 , de tal forma a cobrir o risco. Mantém-se a latinha imersa, colocando-se um peso sobre ela.
Após algum tempo, observa-se total descoramento da solução e formação de um sólido floculoso
avermelhado tanto sobre o risco, quanto no fundo da latinha. Um pequeno esforço de torção sobre
a latinha a quebra em duas partes.
c) Escreva a equação química que representa a transformação responsável pelo enfraquecimento
da latinha de alumínio.
d) Calcule a massa total do sólido avermelhado que se formou no final do experimento, ou seja,
quando houve total descoramento da solução.
Dados: massas molares (g/mol)
Cu ………. 63,5
Cl ……….. 35,5
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