Questão 03
O composto C H N C 6 5 2 reage quantitativamente com água, a 40 °C, ocorrendo a formação de fenol,
ácido clorídrico e liberação de nitrogênio:
C H N C (aq) H O( ) C H OH(aq) HC (aq) N (aq) 6 5 2 2 6 5 2
Em um experimento, uma certa quantidade de C H N C 6 5 2 foi colocada em presença de água a 40
°C e acompanhou-se a variação da concentração de C H N C 6 5 2 com o tempo. A tabela a seguir
mostra os resultados obtidos:
conc./mol L-1 0,80 0,40 0,20 0,10
tempo /min. zero 9,0 18,0 27,0
a) Partindo-se de 500 mL da solução de C H N C 6 5 2 e coletando-se o nitrogênio (isento de umidade)
à pressão de 1atm e 40 °C, qual o volume obtido desse gás decorridos 27 minutos? Mostre com
cálculos.
b) A partir dos dados da tabela pode-se mostrar que a velocidade da reação é dada pela expressão:
v = k[ C H N C 6 5 2 ]
Demonstre esse fato utilizando os dados da tabela.
Sugestão: calcule a velocidade média nas concentrações 0,60 e 0,30 mol/L.
Volume molar de gás a 1 atm e 40 °C = 26 L/mol
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