Questão 2. O diamante, uma estrutura cristalina de carbono, é o material mais duro encontrado na
natureza. Mastigar diamantes provavelmente quebraria os dentes e a sua ingestão causaria desconforto.
Entretanto, há uma forma extravagante de ingerir um diamante, que é utilizá-lo para produzir água com
gás, como no seguinte procedimento:
1 – O diamante triturado foi inserido dentro de um tubo de vidro;
2 – Foi injetado oxigênio gasoso no tubo de vidro, que foi aquecido com um maçarico;
3 – O gás produzido foi recolhido dentro de um tubo de ensaio imerso em nitrogênio líquido;
4 – Todo o sólido formado dentro do
tubo de ensaio foi transferido para
um cilindro de gás de volume interno
de 1 L com a válvula fechada. Todo o
CO2 sublimou dentro desse cilindro;
5 – O cilindro de gás foi então
conectado a uma garrafa de água,
que foi gaseificada com a abertura da
válvula do cilindro.
a) Com base no esquema, a temperatura de fusão do N2 é maior, menor ou igual a temperatura
de fusão do CO2?
b) Se um experimento exatamente igual for realizado trocando o volume de diamante utilizado
pelo mesmo volume de grafite, a quantidade de CO2 formado ao fim do processo será menor,
igual ou maior? Explique.
c) Partindo-se de 3 g de diamante, qual a massa de gelo seco obtida? Qual será a pressão
gerada pelo CO2(g) dentro do cilindro de gás a 27 °C? Considere que o rendimento do
experimento é de 100 %.
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