Questão 2. O experimento conhecido como “chuva de ouro”
consiste na recristalização, à temperatura ambiente, de iodeto de
chumbo (PbI2). A formação desse sal pode ocorrer a partir da
mistura entre nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) e iodeto de potássio
(KI). Outro produto dessa reação é o nitrato de potássio (KNO3)
em solução aquosa.
Tanto o Pb(NO3)2 quanto o KI são sais brancos solúveis em água à
temperatura ambiente, enquanto o PbI2 é um sal amarelo intenso
e pouco solúvel nessa temperatura, precipitando como uma
chuva dourada.
Em um laboratório, o mesmo experimento foi realizado em dois
frascos. Em ambos, 100 mL de solução 0,1 mol.L‐1 de Pb(NO3)2 e
100 mL de solução 1 0,2 mol.L‐ de KI foram misturados. Ao
primeiro frasco foi também adicionado 20 mL de água destilada,
enquanto ao segundo frasco foi adicionado 20 mL de solução
1 0,1 mol.L‐ de iodeto de sódio (NaI).
A tabela a seguir apresenta os dados de solubilidade dos produtos da reação em diferentes
temperaturas.
Massa molar
1 g.mol ‐ Solubilidade em água em diferentes temperaturas 1 g.L‐
o 4 C o 32 C o 80 C
PbI2 461,0 0,410 0,922 3,151
KNO3 101,1 135 315 1700
Responda aos itens a seguir considerando os dados do enunciado e o equilíbrio químico de
solubilidade do iodeto de chumbo:
2 PbI s Pb aq 2I aq 2 ‐
a) Indique se o procedimento do segundo frasco favorece ou inibe a formação de mais sólido
amarelo.
b) Para separar o precipitado da solução do primeiro frasco e obter o PbI2 sólido e seco, foi
recomendado que, após a precipitação, fosse realizada uma filtração em funil com papel de filtro,
seguida de lavagem do precipitado com água para se retirar o KNO3 formado e, na sequência, esse
precipitado fosse colocado para secar. Nesse caso, para se obter a maior quantidade do PbI2, é
mais recomendado o uso de água fria (4 °C) ou quente (80 °C)? Justifique.
c) Encontre a constante do produto de solubilidade (KPS) do iodeto de chumbo a 32 °C.
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