Questão 11. O sistema de airbag de um carro é formado por um sensor que detecta rápidas
diminuições de velocidade, uma bolsa inflável e um dispositivo contendo azida de sódio (NaN3) e
outras substâncias secundárias. O sensor, ao detectar uma grande desaceleração, produz uma
descarga elétrica que provoca o aquecimento e a decomposição da azida de sódio. O nitrogênio (N2)
liberado na reação infla rapidamente a bolsa, que, então, protege o motorista. Considere a
situação em que o carro, inicialmente a 36 km/h (10m/s), dirigido por um motorista de 60 kg,
para devido a uma colisão frontal.
a) Nessa colisão, qual é a variação ΔE da energia cinética do motorista?
b) Durante o 0,2 s da interação do motorista com a bolsa, qual é o módulo a da aceleração média
desse motorista?
c) Escreva a reação química de decomposição da azida de sódio formando sódio metálico e
nitrogênio gasoso.
d) Sob pressão atmosférica de 1atm e temperatura de 27 o
C, qual é o volume V de gás nitrogênio
formado pela decomposição de 65 g de azida de sódio?
Note e adote:
Desconsidere o intervalo de tempo para a bolsa inflar.
Ao término da interação com a bolsa do airbag, o motorista está em repouso.
Considere o nitrogênio como um gás ideal.
Constante universal dos gases R 0,08 atm L / mol K
o 0 C 273 K.
Elemento Massa atômica (g/mol)
sódio 23
nitrogênio 14
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