Questão 1. O sólido MgCl2.6NH3 pode decompor-se, reversivelmente, em cloreto de magnésio e
amônia. A equação química que representa esse processo é:
MgCl2.6NH3(s) aquecimento
MgCl2(s) + 6NH3(g)
Ao ser submetido a um aquecimento lento, e sob uma corrente de nitrogênio gasoso, o sólido
MgCl2・ 6NH3 perde massa, gradativamente, como representado no gráfico:
As linhas verticais, mostradas no gráfico, delimitam as três etapas em que o processo de
decomposição pode ser dividido.
a) Calcule a perda de massa, por mol de MgCl2・ 6NH3, em cada uma das três etapas.
b) Com base nos resultados do item anterior, escreva uma equação química para cada etapa de
aquecimento.
Cada uma dessas equações deverá representar a transformação que ocorre na etapa escolhida.
Etapa 1
Etapa 2
Etapa 3
c) No processo descrito, além do aquecimento, que outro fator facilita a decomposição do
MgCl2・ 6NH3?
Explique.
Dados: massa molar (g/mol): MgCl2 ・ 6NH3……. 197
NH3………………… 17,0
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