Questão 08
Para demonstrar a combustão de substâncias em oxigênio puro, este gás pode ser gerado a partir
de água sanitária e água oxigenada, que contêm, respectivamente, hipoclorito de sódio e peróxido
de hidrogênio. A reação que ocorre pode ser representada por
NaC O + H O NaC + H O + O (g). 2 2 2 2 →
É assim que, num frasco, coloca-se certo volume de água oxigenada e acrescenta-se, aos poucos,
certo volume de água sanitária. Observa-se forte efervescência. Ao final da adição, tampa-se o
frasco com um pedaço de papelão. Em seguida, palha de aço, presa a um fio de cobre, é aquecida
em uma chama até ficar em brasa. O frasco com oxigênio é destampado e, rapidamente, a palha
de aço rubra é nele inserida. Então, observa-se luminosidade branca intensa, com partículas de
ferro incandescentes espalhando-se pelo frasco.
a) Calcule o volume de água sanitária quando se usa, no experimento, um frasco de volume
adequado, sabendo-se que deve ser gerado, nas condições ambiente, um volume de 500 mL de
oxigênio, volume este suficiente para expulsar o ar e preencher o frasco.
b) Explique por que, ao ar atmosférico, o ferro fica apenas vermelho rubro, mas queima
rapidamente, quando exposto a oxigênio puro.
Dados: volume molar do oxigênio nas condições ambiente: 25,0 L/mol.
massa molar do l…………………….35,5 g/mol
densidade da água sanitária……………1,0 g/mL
composição da água sanitária: 2,13 g de Cl, na forma de hipoclorito, em 100 g de solução aquosa.
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