Para estudar equilíbrio químico de íons 2 Co  em solução, uma turma de estudantes realizou uma série de experimentos explorando

12. Para estudar equilíbrio químico de íons 2 Co  em solução, uma turma de estudantes
realizou uma série de experimentos explorando a seguinte reação:
    2 2
2 6 CoC (aq) 4 2

Azul

Co(H O) (aq) )
Ver

4 C (aq)

m

6 H

elho
O(          

Nesse equilíbrio, o composto de cobalto com água,  
2 Co(H O) (aq), 2 6

 apresenta coloração

vermelha, enquanto o composto com cloretos,  
2 CoC (aq), 4
  possui coloração azul.

Para verificar o efeito de ânions de diferentes sais nessa mudança de cor, 7 ensaios diferentes
foram realizados. Aos tubos contendo apenas alguns mL de uma solução de nitrato de cobalto
II, de coloração vermelha, foram adicionadas pequenas quantidades de diferentes sais em cada
tubo, como apresentado na tabela, com exceção do ensaio 1, no qual nenhum sal foi
adicionado.
Após agitação, os tubos foram deixados em repouso por um tempo, e a cor final foi observada.

Professora Sonia

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Ensaio Sal adicionado Cor inicial Cor final
1 Nenhum Vermelha Vermelha
2 KC Vermelha Azul
3 Na SO 2 4 Vermelha Vermelha
4 CuC Vermelha Vermelha
5 K SO 2 4 Vermelha ?
6 AgC Vermelha ?
7 NaC Vermelha ?

A alternativa que representa a cor final observada nos ensaios 5, 6 e 7, respectivamente, é:

Cor final obtida no:

Ensaio 5
Adição de K SO 2 4

Ensaio 6
Adição de AgC

Ensaio 7
Adição de NaC
(A) Azul Azul Vermelha
(B) Azul Vermelha Azul
(C) Vermelha Azul Azul
(D) Vermelha Vermelha Azul
(E) Vermelha Azul Vermelha

Note e adote:
Solubilidade dos sais em g 100 mL de água a 20 C
AgC 4 1,9 10  NaC 35,9
CuC 3 9,9 10  Na SO 2 4 13,9
KC 34,2 K SO 2 4 11,1