03. Quando certos metais são colocados em contato com soluções ácidas, pode haver formação de
gás hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por uma estudante de Química, contendo
resultados de experimentos que ela realizou em diferentes condições.
Experimento
Reagentes
Tempo para
liberar 30 mL de
H2
Observações
Solução de
HC (aq) de
concentração
0,2 mol/L
Metal
1 200 mL 1,0 g de Zn (raspas) 30 s Liberação de H2 e
calor
2 200 mL 1,0 g de Cu (fio) Não liberou H2 Sem alterações
3 200 mL 1,0 g de Zn (pó) 18 s Liberação de H2 e
calor
4 200 mL 1,0 g de Zn (raspas) +
1,0 g de Cu (fio)
8 s
Liberação de H2 e
calor; massa de
Cu não se alterou
Após realizar esses experimentos, a estudante fez três afirmações:
I. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na presença de Cu.
II. O aumento na concentração inicial do ácido causa o aumento da velocidade de liberação do gás
H2.
III. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram que, quanto maior o quociente superfície de
contato/massa total de amostra de Zn, maior a velocidade de reação.
Com os dados contidos na tabela, a estudante somente poderia concluir o que se afirma em
a) I.
b) II.
c) I e II.
d) I e III.
e) II e III.
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