10. Sob certas condições, tanto o gás flúor
quanto o gás cloro podem reagir com
hidrogênio gasoso, formando,
respectivamente, os haletos de hidrogênio HF
e HC , gasosos. Pode-se estimar a variação de
entalpia ( ∆H ) de cada uma dessas reações,
utilizando-se dados de energia de ligação. A
tabela apresenta os valores de energia de
ligação dos reagentes e produtos dessas
reações a 25 oC e 1 atm.
Com base nesses dados, um estudante
calculou a variação de entalpia ( ∆H ) de cada
uma das reações e concluiu, corretamente,
que, nas condições empregadas,
a) a formação de HF (g) é a reação que libera
mais energia.
b) ambas as reações são endotérmicas.
c) apenas a formação de HC (g) é
endotérmica.
d) ambas as reações têm o mesmo valor de
∆H .
e) apenas a formação de HC (g) é exotérmica.
Nossa equipe é composta por profissionais especializados em diversas áreas, o que nos permite oferecer uma assessoria completa na elaboração de uma ampla variedade de atividades. Estamos empenhados em garantir a autenticidade e originalidade de todos os trabalhos que realizamos.
Ficaríamos muito satisfeitos em poder ajudar você. Entre em contato conosco para solicitar o seu serviço.
