7. Um antiácido comercial em pastilhas possui, em sua composição, entre outras substâncias,
bicarbonato de sódio, carbonato de sódio e ácido cítrico. Ao ser colocada em água, a pastilha
dissolve-se completamente e libera gás carbônico, o que causa a efervescência. Para entender a
influência de alguns fatores sobre a velocidade de dissolução da pastilha, adicionou-se uma
pastilha a cada um dos quatro recipientes descritos na tabela, medindo-se o tempo até a sua
dissolução completa.
Solução
Tempo medido até a completa
dissolução da pastilha (em
segundos)
1. Água mineral sem gás à temperatura ambiente (25 oC) 36
2. Água mineral com gás à temperatura ambiente (25 oC) 35
3. Água mineral sem gás deixada em geladeira (4 oC) 53
4. Água mineral com gás deixada em geladeira (4 oC) 55
Para todos os experimentos, foi usada água mineral da mesma marca. Considere a água com gás
como tendo gás carbônico dissolvido.
Com base nessas informações, é correto afirmar que
a) o uso da água com gás, ao invés da sem gás, diminuiu a velocidade de dissolução da pastilha
em cerca de 50 %, uma vez que, como já possui gás carbônico, há o deslocamento do equilíbrio
para a formação dos reagentes.
b) o uso da água com gás, ao invés da sem gás, aumentou a velocidade de dissolução da pastilha
em cerca de 33 %, uma vez que o gás carbônico acidifica a água, aumentando a velocidade de
consumo do carbonato de sódio.
c) nem a mudança de temperatura nem a adição de gás carbônico na solução afetaram a
velocidade da reação, uma vez que o sistema não se encontra em equilíbrio.
d) o aumento da temperatura da água, de 4 oC para 25 oC, levou a um aumento na velocidade da
reação, uma vez que aumentou a frequência e a energia de colisão entre as moléculas envolvidas
na reação.
e) o aumento da temperatura da água, de 4 oC para 25 oC, levou a um aumento na velocidade da
reação, uma vez que facilita a liberação de gás carbônico da solução, deslocando o equilíbrio para
a formação dos reagentes.
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