Questão 1. Um estudante realizou em laboratório a reação de hidrólise do cloreto de terc-butila
((CH3)3CC ) para produzir terc-butanol. Para tal, fez o seguinte procedimento: adicionou 1 mL do
cloreto de terc-butila a uma solução contendo 60 % de acetona e 40 % de água, em volume.
Acrescentou, ainda, algumas gotas de indicador universal (mistura de indicadores ácido-base).
Ao longo da reação, o estudante observou a mudança de cor: inicialmente a solução estava
esverdeada, tornou-se amarela e, finalmente, laranja.
a) Complete, na página de respostas, a equação química que representa a reação de hidrólise do
cloreto de terc-butila.
Esquema da página de respostas:
a)
H3C C Cl
CH3
CH3
+ H2O
b) Explique por que a cor da solução se altera ao longo da reação.
O estudante repetiu a reação de hidrólise nas mesmas condições experimentais anteriormente
empregadas, exceto quanto à composição do solvente. Nesse novo experimento, o cloreto de terc-
butila foi solubilizado em uma mistura contendo 70 % de acetona e 30 % de água, em volume.
Verificou que, para atingir a mesma coloração laranja observada anteriormente, foi necessário um
tempo maior.
c) Explique por que a mudança da composição do solvente afetou o tempo de reação.
Professora Sonia
www.quimicaparaovestibular.com.br
contatoqpv@gmail.com
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Note e adote:
pH Cor do indicador universal
2,0 – 4,9 Laranja
5,0 – 6,9 Amarelo
7 Esverdeado
Em ambos os experimentos, o cloreto de terc-butila estava totalmente
solúvel na mistura de solventes.
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