Questão 04
Um experimentador tentou oxidar zinco (Zn) com peróxido de hidrogênio (H2O2), em meio ácido.
Para isso, adicionou, ao zinco, solução aquosa de peróxido de hidrogênio, em excesso, e,
inadvertidamente, utilizou ácido iodídrico [HI(aq)] para acidular o meio. Para sua surpresa, obteve
vários produtos.
a) Escreva as equações químicas balanceadas que representam as reações de oxirredução
ocorridas no experimento, incluindo a que representa a decomposição do peróxido de hidrogênio,
pela ação catalítica do metal.
b) Poderá ocorrer reação entre o peróxido de hidrogênio e o ácido iodídrico? Justifique, utilizando
semi-reações e os correspondentes potenciais padrão de redução.
Dados: Potenciais padrão de redução (V):
peróxido de hidrogênio, em meio ácido, dando água…………………… 1,78
oxigênio (O2), em meio ácido, dando peróxido de hidrogênio…………….. 0,70
iodo (I2) dando íons iodeto……….. 0,54
íons H+ dando hidrogênio gasoso (H2)…….. 0,00
íons Zn2+ dando zinco metálico……………… 0,76
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