7.
Um experimento expôs uma barra de titânio (Ti) pura e ligas desse material com 0,01 % de
diferentes metais nobres a soluções de ácido sulfúrico em ebulição para entender o efeito
anticorrosivo desses metais no titânio. O resultado é mostrado na tabela a seguir:
Metal presente
na liga com o Ti
(0,01 %)
Taxa de corrosão do titânio em H SO 2 4 em ebulição
(em quantidade por tempo)
H SO 1 % 2 4 H SO 10% 2 4
Paládio (Pd) < 2 26
Ródio (Rh) < 2 145
Platina (Pt) < 2 166
Rutênio (Ru) < 2 187
Irídio (Ir) < 2 359
Ósmio (Os) 5 480
Rênio (Re) 235 *
Cobre (Cu) 470 *
Ouro (Au) 1050 *
Ti Puro 460 3950
*Não foi possível medir.
Com base nessas informações, é correto afirmar:
(A) O aumento na concentração de ácido sulfúrico nos experimentos fez com que o titânio puro
fosse mais corroído e o titânio com Pd, Rh e Pt fosse menos corroído.
(B) Para Re, Cu e Au, espera-se que a reação com ácido sulfúrico mais concentrado demore
muito para acontecer e, por isso, não foi possível medir.
(C) A escala de potencial anticorrosivo, segundo esse experimento, é dada por
Au Cu Re Os Ir Ru Pt Po Rh.
Professora Sonia
www.quimicaparaovestibular.com.br
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(D) Pd, Rh, Pt e Ru apresentaram os melhores resultados como anticorrosivos, enquanto Cu e
Au apresentaram os piores.
(E) O titânio puro é muito resistente ao ácido, e a adição de outros metais não faz nenhuma
diferença para a taxa de corrosão.
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