18. Um laboratório químico descartou um
frasco de éter, sem perceber que, em seu
interior, havia ainda um resíduo de 7,4 g de
éter, parte no estado líquido, parte no estado
gasoso. Esse frasco, de 0,8 L de volume,
fechado hermeticamente, foi deixado sob o sol
e, após um certo tempo, atingiu a temperatura
de equilíbrio T = 37 oC, valor acima da
temperatura de ebulição do éter. Se todo o éter
no estado líquido tivesse evaporado, a pressão
dentro do frasco seria
NOTE E ADOTE
No interior do frasco descartado havia apenas
éter.
Massa molar do éter = 74 g
K = oC + 273
R (constante universal dos gases) = 0,08
atm.L/(mol.K)
a) 0,37 atm.
b) 1,0 atm.
c) 2,5 atm.
d) 3,1 atm.
e) 5,9 atm.
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