Questão 1. Um recipiente contém 100 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 0,1
mol/L. Duas placas de platina são inseridas na solução e conectadas a um LED (diodo emissor de
luz) e a uma bateria, como representado abaixo.
A intensidade da luz emitida pelo LED é proporcional à concentração de íons na solução em que
estão inseridas as placas de platina.
Nesse experimento, adicionou-se, gradativamente, uma solução aquosa de Ba(OH)2, de
concentração 0,4 mol/L, à solução aquosa de H2SO4, medindo-se a intensidade de luz a cada
adição. Os resultados desse experimento estão representados no gráfico.
Sabe-se que a reação que ocorre no recipiente produz um composto insolúvel em água.
a) Escreva a equação química que representa essa reação.
b) Explique por que, com a adição de solução aquosa de Ba(OH)2, a intensidade de luz decresce até
um valor mínimo, aumentando a seguir.
c) Determine o volume adicionado da solução aquosa de Ba(OH)2 que corresponde ao ponto x no
gráfico. Mostre os cálculos.
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