Questão 5. Uma substância pode apresentar solubilidades diferentes em solventes diversos.
Assim, por exemplo, o ácido butanodioico e mais solúvel em água do que em éter. Ao misturar
ácido butanodioico, éter e água, agitar a mistura e deixa-la em repouso por alguns minutos,
separam-se duas fases, uma de eter e outra de água. Ambas contem ácido butanodioico, em
concentrações diferentes e que não mais se alteram, pois o sistema atingiu o equilíbrio.
ácido butanodioico (água) ácido butanodioico (éter)

Para determinar a constante desse equilíbrio, também chamada de coeficiente de partição, foram
efetuados cinco experimentos. Em cada um, foi adicionado ácido butanodioico a uma mistura de
25 mL de água e 25 mL de éter. Após a agitação e separação das fases, as concentrações de ácido
butanodioico, em cada fase, foram determinadas.

Experimento

Concentração de
equilíbrio do ácido
butanodioico na
água (mol/L)

Concentração de
equilíbrio do ácido
butanodioico no
éter (mol/L)
1 0,152 0,023
2 0,182 0,028
3 0,242 0,036
4 0,300 0,044
5 0,349 0,051

a) No quadriculado da folha de respostas, construa um gráfico da concentração de ácido
butanodioico em éter versus a concentração de ácido butanodioico em água.

b) Calcule o valor do coeficiente de partição éter/água do ácido butanodioico.
c) Qual a massa, em gramas, de ácido butanodioico utilizada no experimento 5? Mostre os
cálculos.
d) Em outro experimento, foram utilizadas duas diferentes amostras de ácido butanodioico. Uma
dela continha, em suas moléculas, apenas o isótopo oxigênio-18, e a outra continha apenas
oxigênio-16. A primeira (com oxigênio-18) foi adicionada a água, e a segunda (com oxigênio-16) foi
adicionada ao éter.
Após misturar as soluções, agitar a mistura e separar as fases, onde foi detectado o oxigênio-18?
Explique.
Dado: massa molar do acido butanodioico………118 g/mol

Uma substância pode apresentar solubilidades diferentes em solventes diversos. Assim, por exemplo, o ácido butanodioico

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