Questão 5. Uma vela foi colocada dentro de um recipiente cilíndrico e com raio igual a 10 cm,
sem tampa, ao qual também foi adicionado hidrogenocarbonato de sódio sólido, NaHCO3. A vela foi
acesa e adicionou-se ao recipiente, lentamente, solução aquosa de ácido acético, C2H4O2, de tal
forma que o nível da solução atingiu somente a parte inferior da vela, ficando distante da chama.
Após 3 segundos, observou-se que a chama apagou.
a) Apresente a fórmula estrutural do ácido acético.
b) Escreva a equação química balanceada da reação entre o sólido e a solução aquosa de ácido
acético.
c) O experimento foi repetido com outra vela de mesma altura e com as mesmas quantidades de
reagentes utilizadas anteriormente. Mudou-se apenas o recipiente, que foi substituído por outro,
de mesma altura que o anterior, mas com raio igual a 20 cm. Dessa vez, após os mesmos 3
segundos, observou-se que a chama não apagou. Proponha uma explicação para esse fato,
considerando a densidade das substâncias gasosas presentes.
Dados: Massa molar (g/mol): C 12; N 14; O 16.
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