Com o passar dos séculos o número de elementos químicos conhecidos pelo homem aumentou significativamente.
Com isso, os cientistas começaram a imaginar formas de agrupar os elementos que possuíssem certa semelhança,
e assim a tabela periódica foi sendo desenvolvida. Os átomos dos elementos químicos presentes na tabela periódica
podem ter classificações como isótopos, isóbaros e isótonos, de acordo com a quantidade de prótons, elétrons e
nêutrons presentes em cada um deles, sendo que, os prótons e nêutrons presentes no núcleo de um átomo são
quase totalmente responsáveis pela massa do átomo, porque os elétrons têm uma massa relativa pequena em
relação a estes compostos.
Fonte: MARQUES, P. S. G.; GODOI, T. B. Química Geral e Orgânica. Maringá-PR. Unicesumar, 2020. (Adaptado).
Observe a imagem abaixo.
Espécie genérica
Número de
nêutrons
Número de
prótons
Número de
elétrons
M 45 35 35
X 44 35 36
Y 78 79 78
Z 10 10 10
Fonte: Elaborado pelo professor, 2023.
Com base na tabela acima, assinale a opção correta.
ALTERNATIVAS
As espécies genéricas Y e M são isóbaros.
As espécies genéricas X e Y são isoeletrônicos.
As espécies genéricas M e X são isótopos do elemento químico Bromo.
As espécies genéricas M e Z são neutras e possuem massas atômicas 79 e 19, respectivamente.
A espécie genérica Z é um gás nobre, estando no segundo período da família 17 da tabela periódica.
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