Questão 1. O ácido fosfórico (H3PO4) é um importante produto químico usado na produção de
fertilizantes, detergentes e na indústria alimentícia. A produção de H3PO4 pode ocorrer por dois
processos distintos. No processo úmido, faz-se reagir rocha fosfática (Ca5(PO4)3F) com ácido
sulfúrico. Outra opção é oxidar o fósforo elementar (P4) com oxigênio gasoso para formar o P4O10
e, em seguida, reagir essa espécie com água formando o ácido fosfórico.
a) Considerando Ca5(PO4)3F e P4O10, qual das duas espécies possui o maior teor de P em
massa? Justifique a sua resposta mostrando os cálculos.
b) Apresente, na tabela da folha de repostas, a equação da reação global balanceada para a
produção de ácido fosfórico a partir do P4 e o número de oxidação do fósforo no reagente e no
produto.
Tabela da folha de repostas:
Equação química:
NOX do P no P4 NOX do P no H3PO4
c) Um volume de 10 mL de um refrigerante previamente desgaseificado foi adicionado em um
balão volumétrico de 50 mL, que foi completado com água destilada. Essa solução foi analisada
e obteve-se uma concentração de 0,2 g/L de ácido fosfórico. Considerando que o valor máximo
de ácido fosfórico permitido em refrigerantes é de 0,07 g para cada 100 mL, a concentração de
ácido fosfórico nesse refrigerante encontra-se dentro do limite permitido pela legislação?
Justifique a sua resposta mostrando os cálculos.
Note e adote:
Massas molares (g/mol): Ca5(PO4)3F = 504; P4O10 = 284; P = 31
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