O alto poder de combustão e a abundância do gás natural, aliado aos constantes aumentos dos preços dos combustíveis convencionais, fazem do gás natural uma importante fonte de energia tanto para veículos automotivos como para indústrias.

O alto poder de combustão e a abundância do gás natural, aliado aos constantes aumentos dos preços dos combustíveis convencionais, fazem do gás natural uma importante fonte de energia tanto para veículos automotivos como para indústrias.

O gráfico abaixo ilustra a entalpia envolvida na combustão do metano (CH₄), principal componente do gás natural.

Sobre essa reação, considere as afirmativas a seguir:

I. A reação química de combustão do metano é CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(g).

II. É um processo endotérmico, pois a entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes.

III. A variação de entalpia da reação é positiva.

IV. O sistema de reação libera calor para o ambiente.

É correto o que se afirma em: