Questão 01
O transporte adequado de oxigênio para os tecidos de nosso corpo é essencial para seu bom
funcionamento. Esse transporte é feito através de uma substância chamada oxi-hemoglobina,
formada pela combinação de hemoglobina (Hb) e oxigênio dissolvidos no nosso sangue. Abaixo
estão representados, de maneira simplificada, os equilíbrios envolvidos nesse processo:
2 2 2
2 2 4
O (g) H O( ) O (aq)
Hb(aq0 4O (aq) Hb(O ) (aq)
+
+
100 mL de sangue contêm por volta de 15 g de hemoglobina e 80 g de água. Essa massa de
hemoglobina (15g) reage com cerca de 22,5 mL de oxigênio, medidos nas condições ambiente de
pressão e temperatura.
Considerando o exposto acima,
a) calcule a quantidade, em mols, de oxigênio que reage com a massa de hemoglobina contida em
100 mL de sangue.
b) calcule a massa molar aproximada da hemoglobina.
c) justifique, com base no princípio de Le Chatelier, aplicado aos equilíbrios citados, o fato de o
oxigênio ser muito mais solúvel no sangue do que na água.
Dado: volume molar de O2
, nas condições ambiente de pressão e temperatura: 25 L/mol.
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