c) Com base no que você estudou na ETAPA 1, indique como o pH influencia simultaneamente a formação dos carbonatos e hidróxidos metálicos. ETAPA 3. Durante o tratamento do efluente contendo Pb²⁺ e Cu²⁺, a equipe técnica observa que, em alguns dias, o precipitado de carbonato/hidróxido forma-se rapidamente, permitindo boa decantação. Em outros dias, […]
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b) Justifique por que esse tratamento deve ser feito no efluente industrial, e não diretamente no rio. c) Com base no que você estudou na ETAPA 1, indique como o pH influencia simultaneamente a formação dos carbonatos e hidróxidos metálicos. ETAPA 3. Durante o tratamento do efluente contendo Pb²⁺ e Cu²⁺, a equipe técnica […]
a) Explique por que adicionar Na₂CO₃ ao efluente leva à remoção dos metais pesados. b) Justifique por que esse tratamento deve ser feito no efluente industrial, e não diretamente no rio. c) Com base no que você estudou na ETAPA 1, indique como o pH influencia simultaneamente a formação dos carbonatos e hidróxidos metálicos. […]
ETAPA 2. Antes que o efluente chegue ao rio, deve ser realizado o tratamento químico em tanques controlados. Um dos métodos mais utilizados na remoção de metais pesados é a reação com carbonato de sódio (Na₂CO₃), que fornece íons CO₃²⁻ capazes de reagir com Pb²⁺ e Cu²⁺, como segue: Pb²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → […]
Lembre-se de que o pH indica a concentração de H⁺ ou OH⁻ na água, e que variações nesses íons podem deslocar equilíbrios envolvendo hidróxidos. ETAPA 2. Antes que o efluente chegue ao rio, deve ser realizado o tratamento químico em tanques controlados. Um dos métodos mais utilizados na remoção de metais pesados é […]
c) Em quais condições a biota é mais prejudicada? Lembre-se de que o pH indica a concentração de H⁺ ou OH⁻ na água, e que variações nesses íons podem deslocar equilíbrios envolvendo hidróxidos. ETAPA 2. Antes que o efluente chegue ao rio, deve ser realizado o tratamento químico em tanques controlados. Um dos […]
b) Por que um episódio de chuva ácida pode aumentar temporariamente as concentrações de Pb²⁺ e Cu²⁺ no rio? c) Em quais condições a biota é mais prejudicada? Lembre-se de que o pH indica a concentração de H⁺ ou OH⁻ na água, e que variações nesses íons podem deslocar equilíbrios envolvendo hidróxidos. ETAPA […]
a) Como a solubilidade de Pb²⁺ e Cu²⁺ é alterada frente a variações de pH? b) Por que um episódio de chuva ácida pode aumentar temporariamente as concentrações de Pb²⁺ e Cu²⁺ no rio? c) Em quais condições a biota é mais prejudicada? Lembre-se de que o pH indica a concentração de […]
Explique com base nos conceitos de equilíbrio químico e o princípio de Le Chatelier: a) Como a solubilidade de Pb²⁺ e Cu²⁺ é alterada frente a variações de pH? b) Por que um episódio de chuva ácida pode aumentar temporariamente as concentrações de Pb²⁺ e Cu²⁺ no rio? c) Em quais condições a […]
ETAPA 1. Os técnicos notaram que as concentrações de Pb²⁺ e Cu²⁺ variaram drasticamente após um episódio de chuva ácida. Sabe-se que metais podem formar compostos chamados hidróxidos, por exemplo, Cu(OH)₂ e Pb(OH)₂. No equilíbrio em água, podemos representar assim: Cu(OH)₂(s) ⇌ Cu²⁺(aq) + 2 OH⁻(aq) Pb(OH)₂(s) ⇌ Pb²⁺(aq) + 2 OH⁻(aq) […]