Questão 40. O sódio e seus compostos, em determinadas condições, emitem uma luz amarela característica. Explique este fenômeno em termos de elétrons e níveis de energia.
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Questão 39. Uma mistura de 2-metilbutano e cloro é irradiada com luz solar. Há formação de HC e de uma mistura de compostos de fórmula molecular C H C 5 11 . Escrever as fórmulas estruturais e os nomes dos possíveis compostos formados.
Questão 38. Considere os seguintes dados referentes às reações químicas representadas por: 1) A → B; velocidade da reação = v1 2) B → A; velocidade da reação = v2 Em cada instante 1 1 v k [A] = e 2 2 v k [B] = , sendo que k1 e k2 são constantes. a) […]
Questão 37. Considere os seguintes dados a 25 0C e 1 atm. Substância Entalpia de formação (em kJ/mol) amônia (gás) – 46 cloreto de hidrogênio (gás) – 92 cloreto de amônio (sólido) – 314 a) Calcular a variação de entalpia (em kJ/mol) quando a base reage com o ácido para formar o correspondente sal. b) […]
Questão 36. Duas soluções aquosas, uma de glicose e a outra de sacarose, contém a mesma massa, em gramas, de soluto por litro de solução. a) Comparar os valores dos pontos de congelação dessas duas soluções com o da água pura. b) Qual das duas soluções apresentará o menor ponto de congelação? Explicar a resposta.
Questão 35. Considere o álcool C H OH n 2n 1+ , cuja molécula contenha o menor número de átomos de carbono, sendo um deles assimétrico. a) Qual a fórmula estrutural desse álcool? b) Qual o seu nome?
Questão 34. Em uma solução aquosa diluída e avermelhada do indicador HÁ, há o equilíbrio HA H A → + − ← + sendo que a espécie HA é de cor vermelha e a espécie A − é de cor azul. a) O que se observa se a esta solução for adicionado hidróxido de sódio […]
Questão 33. Considere os seguintes potenciais padrões de redução: 4 3 4 2 Semi reação (em solução aquosa) Potencial (volt) Ce 1e Ce 1,61 Sn 2e Sn 0,15 + − + + − + − + → + + → + a) Representar a reação que ocorre numa solução aquosa que contenha essas espécies químicas, […]
Questão 32. Considere moléculas de HF, HC , H O(angular) 2 , H2, O2 e CH4(tetraédrica). a) Classificar essas moléculas em dois grupos: moléculas polares e moléculas apolares. b) Qual a propriedade referente ao átomo e qual a referente à molécula em que se baseou para classificá-las?
Questão 31. Um mol do composto de Grignard, iodeto de metil-magnésio, reage com um mol de metanol produzindo um mol de metano. O mesmo tipo de reação também ocorre com a glicerina. a) Escrever a equação química da reação desse composto de Grignard, em excesso, com a glicerina. b) Calcular o volume de metano, nas […]