Questão 04. Um estudante fez os esquemas A e B abaixo, considerados errados pelo professor. a) Faça a representação correta em A. Explique. b) Qual o erro cometido em B? Explique.
Arquivos de Categoria: Atividades
Questão 03. Cite dois procedimentos experimentais par distinguir uma amostra de composto inorgânico de outra amostra de composto orgânico, ambas sólidas. Explique sua resposta.
Questão 02. A chuva ácida pode transformar o mármore das estátuas em gesso 4 (CaSO ). a) Escreva a equação balanceada que representa essa transformação. b) Explique como se forma a chuva ácida.
20. O processo de recristalização, usado na purificação de sólidos, consiste no seguinte: 1o.) Dissolve-se o sólido em água quente, até a saturação. 2o.) Resfria-se a solução até que o sólido se cristalize. Os gráficos abaixo mostram a variação, com a temperatura, da solubilidade de alguns compostos em água. O método de purificação descrito acima […]
19. Abaixo é apresentada a concentração, em mg/kg, de alguns íons na água do mar íon concentração 2 Mg + 1350 2 SO4 − 2700 Na+ 10500 C − 19000 Dentre esses íons, os que estão em menor e maior concentração molar são respectivamente: Massas atômicas: O = 16 Na = 23 Mg = 24 […]
18. Na reação de saponificação CH COOCH CH CH NaOH X Y 3 2 2 3 + → + os produtos X e Y são: a) álcool etílico e propionato de sódio. b) ácido acético e propóxido de sódio. c) acetato de sódio e álcool propílico. d) etóxido de sódio e ácido propanoico. e) ácido […]
17. Em solução aquosa, íons cromato 2 4 (CrO )− , de cor amarela, coexistem em equilíbrio com íons dicromato 2 2 7 (Cr O )− , de cor alaranjada, segundo a reação: ( ) 2 2 2CrO (aq) 2H aq Cr O (aq) H O( ) 4 2 7 2 − + − + […]
16. Hidrocarbonetos halogenados, usados em aerossóis, são também responsáveis pela destruição da camada de ozônio da estratosfera. São exemplos de hidrocarbonetos halogenados: a) CH C e CH CH 2 2 3 3 b) CH OC e CH OCH C 3 3 2 c) CFC e CHC 3 3 d) CH NH e CFC 3 2 […]
15. O minério usado na fabricação de ferro em algumas siderúrgicas brasileiras contém cerca de 80 % de óxido de ferro (III). Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 20 toneladas desse minério? Massas atômicas: Fe = 56 O = 16 a) 11,2 b) 11,6 c) 12,4 d) 14,0 e) 16,0
14. Quando se sopra por algum tempo em água de cal observa-se a formação de um sólido branco. A equação química que representa este fenômeno é: a) CO Ca(OH) CaCO H O 2 2 3 2 + → + b) 2CO Ca(OH) Ca(HCO ) 2 2 3 2 + → c) CO CaC H O […]