Questão 03. Em 1 litro de uma solução 1 molar de Na SO 2 4 : a) Quantos moles de íons Na e SO4 + − − estão presentes? b) Quantos íons Na e SO4 + − − existem? Considere o número de Avogadro igual a 23 6 10 × .
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Questão 02. Escreva a fórmula estrutural do isobuteno, do 1-buteno, do cis-2-buteno e do trans-2-buteno .
Questão 01. Em que lugar um ovo demora mais para ficar cozido: Santos ou Campos do Jordão? Por quê?
36. O ar é uma mistura de vários gases. Dentre eles, são gases nobres: a) nitrogênio, oxigênio, argônio. b) argônio, hidrogênio, nitrogênio. c) hélio, hidrogênio, oxigênio. d) hélio, argônio, neônio. e) nitrogênio, oxigênio, hidrogênio.
35. Quando se dissolve nitrato de potássio em água, observa-se um resfriamento. Pode-se então concluir que: a) a solubilidade do sal aumenta com a temperatura. b) o sal é pouco dissociado em água. c) a solubilidade do sal diminui com a temperatura. d) o sal é muito dissociado em água. e) há um abaixamento do […]
34. Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre, para que haja deposição de 63 g de cobre metálico, deve-se fornecer: a) 1 Faraday. b) 1 mol de elétrons. c) 63 moles de elétrons. d) 0,5 Faraday. e) 2 moles de elétrons. (Peso atômico do cobre : 63)
33. Quantas moléculas de H SO 2 4 são necessárias para preparar 1,0 litro de uma solução 1,0 normal deste ácido? 22 23 23 23 24 a) 6,02 10 b) 3,01 10 c) 6,02 10 d) 12,04 10 e) 3,01 10
32. A hidrólise de um éster em meio ácido produz: a) cetona e álcool. b) ácido e álcool. c) sal e ácido. d) sal e cetona. e) ácido e cetona.
31. Um dos inconvenientes da gasolina com alto teor de enxofre é que, durante a combustão da mesma, forma-se um poluente atmosférico, cuja fórmula química é: 2 2 4 2 2 a) H S b) CO c) H SO d) SO e) CO
30. Para se obter uma solução aquosa de pH maior que 7, deve-se dissolver em água pura: a) ácido clorídrico. b) bicarbonato de sódio. c) cloreto de sódio. d) álcool etílico. e) cloreto de amônio.