63. Nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono é a) 6,0 litros b) 8,0 litros c) 9,0 litros d) 10 litros e) 12 litros Massas atômicas carbono …. 12 oxigênio …. 16 Volume molar de um gás nas CNTP 22,4 L
62. Bromato de potássio, sulfito de amônio, iodeto de sódio e nitrito de bário são representados, respectivamente, pelas seguintes fórmulas 3 4 2 3 2 2 4 4 2 3 2 2 3 4 2 3 3 2 3 4 2 3 3 2 2 3 4 2 4 2 2 a) KBrO , (NH […]
61. Um elemento metálico M forma um cloreto de fórmula MC 3 . A fórmula de seu sulfato é 2 4 4 2 4 3 4 2 4 3 a) M SO b) MSO c) M (SO ) d) M(SO ) e) M(SO )
60. Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomo é igual a: 23 23 22 22 22 a) 6,0 10 b) 3,0 10 c) 6,0 10 d) 3,0 10 e) 1,0 10 Número de Avogadro = 23 6,0 10 Massa atômica do sódio = 23
59. No ar atmosférico, não poluído e seco, encontram-se em ordem DECRESCENTE de abundância a) oxigênio, nitrogênio e argônio. b) oxigênio, hélio e nitrogênio. c) nitrogênio, hidrogênio, e oxigênio. d) nitrogênio, oxigênio e argônio. e) dióxido de carbono, nitrogênio e oxigênio.
Questão 40. O sódio e seus compostos, em determinadas condições, emitem uma luz amarela característica. Explique este fenômeno em termos de elétrons e níveis de energia.
Questão 39. Uma mistura de 2-metilbutano e cloro é irradiada com luz solar. Há formação de HC e de uma mistura de compostos de fórmula molecular C H C 5 11 . Escrever as fórmulas estruturais e os nomes dos possíveis compostos formados.
Questão 38. Considere os seguintes dados referentes às reações químicas representadas por: 1) A → B; velocidade da reação = v1 2) B → A; velocidade da reação = v2 Em cada instante 1 1 v k [A] = e 2 2 v k [B] = , sendo que k1 e k2 são constantes. a) […]
Questão 37. Considere os seguintes dados a 25 0C e 1 atm. Substância Entalpia de formação (em kJ/mol) amônia (gás) – 46 cloreto de hidrogênio (gás) – 92 cloreto de amônio (sólido) – 314 a) Calcular a variação de entalpia (em kJ/mol) quando a base reage com o ácido para formar o correspondente sal. b) […]
Questão 36. Duas soluções aquosas, uma de glicose e a outra de sacarose, contém a mesma massa, em gramas, de soluto por litro de solução. a) Comparar os valores dos pontos de congelação dessas duas soluções com o da água pura. b) Qual das duas soluções apresentará o menor ponto de congelação? Explicar a resposta.