Questão 15. Em presença de ar e à mesma temperatura, o que queima mais rapidamente: 1 kg de carvão em pó ou 1 kg de carvão em pedaços? Justifique sua resposta.
Questão 14. O esquema abaixo refere-se à utilização de “carbureto” 2 (CaC ), este matéria prima para a obtenção de alguns compostos orgânicos: água 2 2 po limerização linear trimerização cíclica hidratação CaC Ca(OH) X X … CH CH CH CH … X Y X Z → + → − = − = − → […]
Questão 13. Represente as equações químicas da hidrólise do CH CO C 3 − − (cloreto de acetila) e do CH CO O CO CH 3 3 − − − − (anidrido acético). Hidrolisando-se um sal de cada uma destas substâncias em um litro de água, qual das soluções obtidas é a mais ácida? Por […]
Questão 12. Um dos hidrocarbonetos de fórmula C H4 10 pode originar apenas três isômeros diclorados de fórmula C H C 4 8 2 . Represente a fórmula estrutural desse hidrocarboneto e as fórmulas estruturais dos derivados diclorados.
Questão 11. Considere as substâncias metano, sulfeto de hidrogênio, cloreto de hidrogênio e dióxido de carbono. Quais dessas substâncias são polares? Justifique a resposta.
Questão 10. Considere soluções aquosas de nitrato de sódio 3 (NaNO ), nitrato de chumbo 3 2 (Pb(NO ) ) e cloreto de potássio (KC ) . Misturando-se essas soluções duas a duas, obtêm-se os seguintes resultados: 3 3 2 3 3 2 NaNO Pb(NO ) não há precipitação NaNO KC não há precipitação Pb(NO […]
Questão 09. Em uma das etapas de tratamento de água ocorre a adsorção de partículas sólidas pela fase gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH) e A (SO ) 2 2 4 3 à água contida nos tanques de tratamento. Represente a reação entre Ca(OH) e A (SO […]
Questão 08. Deixando funcionar a pilha esquematizada na figura abaixo, a barra de zinco vai se desgastando e a de chumbo ficando mais espessa, em consequência da deposição de átomos neutros de Pb. No início do experimento as duas barras apresentam as mesmas dimensões. Represente, através de equações, o desgaste da barra de zinco e […]
Questão 07. 250 mL de ácido clorídrico 0,80 M foram tratados com excesso de magnésio metálico. O gás produzido na reação foi imediatamente usado para reduzir o óxido de cobre II a cobre metálico. a) Escreva as equações que produzem o cobre metálico. b) Calcule a massa do cobre metálico formado, supondo que as reações […]
Questão 06. Considere os íons isoeletrônicos: + – 3+ 2+ Li ,H , B e Be . Coloque em ordem crescente de raio iônico, justificando a resposta. (Números Atômicos: Li = 3, H = 1, B = 5 e Be = 4)