30. A tabela abaixo apresenta o mol, em gramas de várias substâncias: 3 5 12 2 substância Au HC O C H H O mol (g) 197 36,5 48,0 72,0 18,0 Comparando massas iguais dessas substâncias, a que apresenta maior número de moléculas é: a) Au b) HC c) O3 d) C H5 12 […]
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29. Qual é o número de moles de íons sódio presentes em 250 mL de uma solução 0,20 M de sulfato de sódio 2 4 (Na SO ). a) 0,010 b) 0,025 c) 0,050 d) 0,10 e) 0,20
28. Um certo elemento tem número atômico 12. Qual a carga mais provável do seu íon? a) +3 b) +2 c) +1 d) -1 e) -2
27. Considere os processos de obtenção de: I – chumbo a partir de galena II – sal de cozinha a partir da água do mar III – querosene a partir do petróleo IV – álcool a partir do açúcar de cana São exemplos de transformação química os processos: a) I e II b) I e […]
26. O biogás, combustível obtido por fermentação anaeróbica de dejetos orgânicos, é uma mistura de gases contendo, entre outros, dióxido de carbono, sulfeto de hidrogênio e metano. A queima do biogás envolve a combustão apenas de: a) dióxido de carbono e metano. b) sulfeto de hidrogênio e metano. c) dióxido de carbono e sulfeto de […]
25. Quais das propriedades abaixo são as mais indicadas para verificar se é pura uma certa amostra sólida de uma substância conhecida? a) Cor e densidade b) Cor e dureza c) Ponto de fusão e densidade d) Cor e ponto de fusão e) Densidade e dureza
Questão 20. Urânio (número atômico 92, número de massa 235), ao ser bombardeado com uma partícula z, reage da maneira descrita pela equação: 235 94 139 92 36 56 z U Kr Ba 3z + → + + Identifique a partícula z, justificando.
Questão 19. Para uma dada reação química, expressa como A B → , sabe-se que a concentração de A reduz-se à metade em cada intervalo de 30 minutos. a) Se a concentração inicial de A for de 1,00 mol/L, após quanto tempo ela atingirá o valor 0,125 mol/L ? b) A velocidade dessa reação é […]
Questão 18. Explique como se pode preparar 200 mL de solução 2,0 normal de ácido sulfúrico, a partir de uma solução 4,0 molar desse ácido.
Questão 17. Dados: 3 3 C(grafite) C(diamante) H 0,5 kcal/mol Densidade : C(grafite) 2,25 g/cm C(diamante) 3,52 g/cm → ∆ = + = = Explique qual o efeito, sobre o equilíbrio C(grafite) C(diamante) ← → do aumento: a) da pressão; b) da temperatura.