Questão 06. O gráfico acima relaciona a densidade do álcool hidratado com a sua porcentagem de água. Pede-se: a) a porcentagem de álcool em uma solução de densidade 0,82 g/mL. b) a massa, em gramas, de 1 litro de álcool com 30 % de água.
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Questão 05. A hematita é um dos minérios de ferro de maior importância industrial. Calcule a massa de ferro que pode ser obtida quando 1600 g de hematita reagem com monóxido de carbono. (Massas atômicas: Fe = 56; O = 16; C = 12)
Questão 04. Considere os seguintes átomos neutros: A (18 elétrons), B (17 elétrons), C (11 elétrons) e D (2 elétrons). a) A que família pertencem? b) Coloque-os em ordem crescente dos potenciais de ionização.
Questão 03. Em 1 litro de uma solução 1 molar de Na SO 2 4 : a) Quantos moles de íons Na e SO4 + − − estão presentes? b) Quantos íons Na e SO4 + − − existem? Considere o número de Avogadro igual a 23 6 10 × .
Questão 02. Escreva a fórmula estrutural do isobuteno, do 1-buteno, do cis-2-buteno e do trans-2-buteno .
Questão 01. Em que lugar um ovo demora mais para ficar cozido: Santos ou Campos do Jordão? Por quê?
36. O ar é uma mistura de vários gases. Dentre eles, são gases nobres: a) nitrogênio, oxigênio, argônio. b) argônio, hidrogênio, nitrogênio. c) hélio, hidrogênio, oxigênio. d) hélio, argônio, neônio. e) nitrogênio, oxigênio, hidrogênio.
35. Quando se dissolve nitrato de potássio em água, observa-se um resfriamento. Pode-se então concluir que: a) a solubilidade do sal aumenta com a temperatura. b) o sal é pouco dissociado em água. c) a solubilidade do sal diminui com a temperatura. d) o sal é muito dissociado em água. e) há um abaixamento do […]
34. Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre, para que haja deposição de 63 g de cobre metálico, deve-se fornecer: a) 1 Faraday. b) 1 mol de elétrons. c) 63 moles de elétrons. d) 0,5 Faraday. e) 2 moles de elétrons. (Peso atômico do cobre : 63)
33. Quantas moléculas de H SO 2 4 são necessárias para preparar 1,0 litro de uma solução 1,0 normal deste ácido? 22 23 23 23 24 a) 6,02 10 b) 3,01 10 c) 6,02 10 d) 12,04 10 e) 3,01 10