66. O número de compostos isômeros representados pela fórmula C H Br 3 6 2 é: a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6
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65. Em um átomo, quantos elétrons podem ocupar o orbital p representado na figura? a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6
64. A seguinte representação; 3 4 5 2 2 2 x, x, x x símbolo do elemento químico Refere-se a átomos com a) igual número de nêutrons b) igual número de prótons c) diferentes números de elétrons d) diferentes números atômicos e) diferentes números de oxidação
63. Nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono é a) 6,0 litros b) 8,0 litros c) 9,0 litros d) 10 litros e) 12 litros Massas atômicas carbono …. 12 oxigênio …. 16 Volume molar de um gás nas CNTP 22,4 L
62. Bromato de potássio, sulfito de amônio, iodeto de sódio e nitrito de bário são representados, respectivamente, pelas seguintes fórmulas 3 4 2 3 2 2 4 4 2 3 2 2 3 4 2 3 3 2 3 4 2 3 3 2 2 3 4 2 4 2 2 a) KBrO , (NH […]
61. Um elemento metálico M forma um cloreto de fórmula MC 3 . A fórmula de seu sulfato é 2 4 4 2 4 3 4 2 4 3 a) M SO b) MSO c) M (SO ) d) M(SO ) e) M(SO )
60. Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomo é igual a: 23 23 22 22 22 a) 6,0 10 b) 3,0 10 c) 6,0 10 d) 3,0 10 e) 1,0 10 Número de Avogadro = 23 6,0 10 Massa atômica do sódio = 23
59. No ar atmosférico, não poluído e seco, encontram-se em ordem DECRESCENTE de abundância a) oxigênio, nitrogênio e argônio. b) oxigênio, hélio e nitrogênio. c) nitrogênio, hidrogênio, e oxigênio. d) nitrogênio, oxigênio e argônio. e) dióxido de carbono, nitrogênio e oxigênio.
Questão 40. O sódio e seus compostos, em determinadas condições, emitem uma luz amarela característica. Explique este fenômeno em termos de elétrons e níveis de energia.
Questão 39. Uma mistura de 2-metilbutano e cloro é irradiada com luz solar. Há formação de HC e de uma mistura de compostos de fórmula molecular C H C 5 11 . Escrever as fórmulas estruturais e os nomes dos possíveis compostos formados.