Questão 22. Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. a) Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? b) Qual a fórmula eletrônica de uma dos compostos covalentes formados?
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Questão 21. Nas condições normais de temperatura e pressão, a massa de 22,4 litros do gás X2 (X = símbolo do elemento químico) é igual a 28,0 g. a) Calcular a densidade desse gás, nessas condições. b) Qual a massa atômica do elemento X? Explicar como encontrou o valor dessa massa.
75. Considere as etapas I, II e III do processo químico abaixo representado: R CH2OH R C H O R C OH O R C ONa+ O I II III Reconhece-se oxidação do carbono a) nas etapas I, II e III. b) nas etapas I e II, somente. c) na etapa I, somente. d) na […]
74. A glicina em a seguinte fórmula estrutural H C C H H N H O OH Podemos afirmar que esta substância apresenta as funções a) amina e ácido carboxílico. b) amina e cetona. c) cetona e álcool. d) amida e ácido carboxílico. e) amida e álcool.
73. Quando se classificam elementos químicos utilizando-se como critério o estado de agregação sob 1 atm e 25 0C, devem pertencer a uma mesma classe os elementos: a) cloro, mercúrio e iodo. b) mercúrio, magnésio e argônio. c) mercúrio, argônio e cloro. d) cloro, enxofre e iodo. e) iodo, enxofre e magnésio.
72. Na eletrólise da água, obtém-se no eletrodo negativo um gás que apresenta a propriedade característica de: a) turvar a água de cal. b) ser esverdeado e irritante. c) ser combustível. d) ser imiscível com o ar. e) ter densidade maior que o ar.
71. Colocando-se um pedaço de ferro metálico em uma solução aquosa de sulfato de cobre, observa-se a formação rápida de um depósito na superfície do ferro. Com relação a esse fenômeno, pode-se afirmar que ocorreu: a) uma reação ácido-base de Arrhenius. b) uma reação ácido-base de Brönsted. c) uma reação de auto-dissociação. d) uma reação […]
70. Uma solução aquosa saturada de gás carbônico a 25 0C apresenta as seguintes características: a) pH > 7 e não condutora de corrente elétrica. b) pH < 7 e não condutora de corrente elétrica. c) pH = 7 e não condutora de corrente elétrica. d) pH > 7 e condutora de corrente elétrica. e) […]
69. Na reação representada por CH (g) 4C (g) CC ( ) 4HC (g) 4 2 4 + → + há liberação de 108 kJ de energia térmica por mol de HC (g) formado. Nas mesmas condições, qual será a energia térmica liberada na formação de 73,0 g de HC (g) ? a) 54 kJ […]
68. Considerando-se que a molécula de enxofre sólido tem 8 átomos, quantos moles de dióxido de enxofre (único produto) se formam pela combustão total de meio mol de enxofre sólido? a) 2 moles b) 4 moles c) 6 moles d) 8 moles e) 16 moles