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07. A figura abaixo representa a curva de solubilidade do KNO3 . A solubilidade é dada em gramas de KNO3 por 100 g de H O2 . Uma solução contendo 25 g de KNO3 em 50 g de água é resfriada a o 10 C . Qual é a quantidade máxima de soluto que cristaliza […]

06. Em uma pilha, do tipo encontrado em supermercados, o pólo negativo é constituído pelo revestimento externo de zinco. A semi- reação que permite ao zinco funcionar como pólo negativo é 2 2 2 a) Zn e Zn b) Zn 2e Zn c) Zn Zn e d) Zn Zn 2e e) Zn Zn 2Zn

05. A densidade da água a o 25 C é 1,0 g/mL. O número aproximado de átomos de hidrogênios contidos em uma gota de água, de volume 0,05 mL, é 2 21 21 23 25 5 a) . 10 9 15 b) . 10 9 30 c) . 10 9 30 d) .10 9 5 […]

04. Uma dada solução aquosa de hidróxido de sódio contém 24 % em massa de NaOH. Sendo a densidade da solução 1,25 g/mL, sua concentração em g/L, será aproximadamente igual a a) 300 b) 240 c) 125 d) 80 e) 19

03. Os íons 2 Cu e Cu   , provenientes de um mesmo isótopo de cobre, diferem quanto ao a) número atômico. b) número de massa. c) número de prótons. d) número de nêutrons. e) número de elétrons.

02. O cobre pode ser encontrado na natureza no mineral denominado atacamita: CuC .3Cu(OH) 2 2  . Na fórmula da atacamita identifica-se cobre com valências, respectivamente, a) um e um. b) um e dois. c) um e três. d) dos e um. e) dois e dois.

01. Dos conjuntos indicados abaixo, qual o mais adequado para realizar uma titulação ácido-base? a) Bureta e kitassato b) Pipeta e proveta c) Bureta e erlenmeyer d) Bureta e proveta e) Cuba e erlenmeyer

Questão 20. Alcoóis primários e secundários podem ser diferenciados por uma reação de oxidação. Dê os nomes e as fórmulas estruturais dos compostos obtidos quando se oxida: a) o 1-propanol. b) o 2-propanol.

Questão 19. A corrosão do ferro, processo que se inicia pela formação de íons 2 Fe  , pode ser evitada colocando-se o ferro em contato com um metal que se oxide mais facilmente. Dada a tabela abaixo de potenciais de redução: o 2 2 2 2 2 semi reação (V) Fe 2e Fe 0,44 […]

Questão 18. A tabela abaixo mostra os pontos de ebulição de algumas substâncias: o substância etano cloroetano etanol P.E. ( C) 88,2 38,0 78,3  Explique porque o ponto de ebulição aumenta quando se substitui um átomo de hidrogênio do etano por um átomo de cloro ou por um grupo OH.