Questão 04
Em uma experiência, realizada a 25 °C, misturaram-se VOLUMES IGUAIS de soluções aquosas de
hidróxido de sódio e de acetato de metila, ambas de concentração 0,020 mol/L. Observou-se que,
durante a hidrólise alcalina do acetato de metila, ocorreu variação de pH.
a) Escreva a equação da hidrólise alcalina do acetato de metila.
b) Calcule o pH da mistura de acetato de metila e hidróxido de sódio no instante em que as
soluções são misturadas (antes de a reação começar).
c) Calcule a concentração de OH- na mistura, ao final da reação. A equação que representa o
equilíbrio de hidrólise do íon acetato é
–
– CH COO (aq) + H O( ) CH COOH(aq) + OH (aq) 3 2 3
A constante desse equilíbrio, em termos de concentrações em mol/L, a 25 °C, é igual a 5,6×10-10.
Dados:
produto iônico da água, KW=10-14 (a 25°C)
5,6 2,37 =
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