36. Examinando as fórmulas H3C CH3 H3C CH2 OH H3C C OH O H3C O CH3 (I) (II) (III) (IV) podemos prever que são mais solúveis em água os compostos representados por: a) I e IV b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV

35. Uma substância orgânica de massa molecular 42 é representada pela fórmula mínima CH2. O número de átomos de carbono em cada substância é: a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 Massas atômicas C = 12 H = 1

34. Em qual das reações abaixo o gás produzido é incolor, inodoro, combustível e mais leve do que o ar? 2 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 3 a) MnO 4 HC MnC 2 H O C 1 b) H O H O O 2 c) […]

33. Considere as seguintes reações químicas: 2 2 2 2 4 2 2 2 3 2 4 4 3 I SO H O H SO II SO H O H SO III SO NH OH NH HSO − + → − + → − + → Pode-se classificar como reação de óxido- redução apenas: a) […]

32. Em uma solução aquosa de gás amônia existe o equilíbrio: NH (g) H O( ) NH (aq) OH (aq) 3 2 4 + − + + A adição de hidróxido de sódio a essa solução: a) diminui o pH da solução. b) mantém inalterado o pH da solução. c) aumenta a concentração de íons […]

31. A reação química responsável pelo funcionamento dos motores a álcool ocorre, principalmente, na fase de: a) mistura do ar com o álcool. b) compressão da mistura ar-álcool. c) explosão da mistura ar-álcool. d) expansão dos gases de combustão. e) eliminação dos gases de combustão.

30. O número d átomos de cobre existente em 8 10− g desse metal é, aproximadamente: a) 8 10 b) 12 10 c) 14 10 d) 20 10 e) 31 10 Massa atômica do cobre = 63,5 Número de Avogadro = 23 6 10 ×

29. A densidade da água comum 2 (H O) e da água pesada 2 (D O), medidas nas mesmas condições de pressão e temperatura, são diferentes. Isto porque os átomos de hidrogênio e deutério diferem quanto ao: a) número atômico. b) número de elétrons. c) número de nêutrons. d) número de oxidação. e) número de […]

28. Dois metais, designados X e Y, reagem com cloro formando os compostos iônicos XC e YC . Os íons dos elementos X e Y devem, portanto, possuir igual a) raio iônico. b) carga elétrica. c) número de prótons. d) energia de ionização. e) número de elétrons.

27. Qual a quantidade máxima de carbonato de cálcio que pode ser preparada a partir da mistura de 2 moles de carbonato de sódio e 3 moles de cloreto de cálcio? (massa de um mol de carbonato de cálcio = 100 g) a) 100 g b) 200 g c) 300 g d) 400 g e) […]