Questão 04. Um estudante fez os esquemas A e B abaixo, considerados errados pelo professor. a) Faça a representação correta em A. Explique. b) Qual o erro cometido em B? Explique.
Questão 03. Cite dois procedimentos experimentais par distinguir uma amostra de composto inorgânico de outra amostra de composto orgânico, ambas sólidas. Explique sua resposta.
Questão 02. A chuva ácida pode transformar o mármore das estátuas em gesso 4 (CaSO ). a) Escreva a equação balanceada que representa essa transformação. b) Explique como se forma a chuva ácida.
20. O processo de recristalização, usado na purificação de sólidos, consiste no seguinte: 1o.) Dissolve-se o sólido em água quente, até a saturação. 2o.) Resfria-se a solução até que o sólido se cristalize. Os gráficos abaixo mostram a variação, com a temperatura, da solubilidade de alguns compostos em água. O método de purificação descrito acima […]
19. Abaixo é apresentada a concentração, em mg/kg, de alguns íons na água do mar íon concentração 2 Mg + 1350 2 SO4 − 2700 Na+ 10500 C − 19000 Dentre esses íons, os que estão em menor e maior concentração molar são respectivamente: Massas atômicas: O = 16 Na = 23 Mg = 24 […]
18. Na reação de saponificação CH COOCH CH CH NaOH X Y 3 2 2 3 + → + os produtos X e Y são: a) álcool etílico e propionato de sódio. b) ácido acético e propóxido de sódio. c) acetato de sódio e álcool propílico. d) etóxido de sódio e ácido propanoico. e) ácido […]
17. Em solução aquosa, íons cromato 2 4 (CrO )− , de cor amarela, coexistem em equilíbrio com íons dicromato 2 2 7 (Cr O )− , de cor alaranjada, segundo a reação: ( ) 2 2 2CrO (aq) 2H aq Cr O (aq) H O( ) 4 2 7 2 − + − + […]
16. Hidrocarbonetos halogenados, usados em aerossóis, são também responsáveis pela destruição da camada de ozônio da estratosfera. São exemplos de hidrocarbonetos halogenados: a) CH C e CH CH 2 2 3 3 b) CH OC e CH OCH C 3 3 2 c) CFC e CHC 3 3 d) CH NH e CFC 3 2 […]
15. O minério usado na fabricação de ferro em algumas siderúrgicas brasileiras contém cerca de 80 % de óxido de ferro (III). Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 20 toneladas desse minério? Massas atômicas: Fe = 56 O = 16 a) 11,2 b) 11,6 c) 12,4 d) 14,0 e) 16,0
14. Quando se sopra por algum tempo em água de cal observa-se a formação de um sólido branco. A equação química que representa este fenômeno é: a) CO Ca(OH) CaCO H O 2 2 3 2 + → + b) 2CO Ca(OH) Ca(HCO ) 2 2 3 2 + → c) CO CaC H O […]